Книжный каталог

Год Вольфрама

Перейти в магазин

Сравнить цены

Категория: Книги

Описание

Рауль Герра Гарридо (род. в 1934 г.) принадлежит к новому поколению испанских прозаиков. Его роман повествует о тяжелых временах в жизни Испании (1944—1945) и о судьбе бывшего бойца республиканской армии, оказавшегося втянутым в вольфрамовую лихорадку , вспыхнувшую в горах округа Бьерсо. Любовь, политика, авантюра — все это есть в романе, построенном по законам приключенческого жанра.

Сравнить Цены

Предложения интернет-магазинов
Резец из карбида вольфрама Dremel 9905 3.2мм резец из карбида вольфрама Резец из карбида вольфрама Dremel 9905 3.2мм резец из карбида вольфрама 909 р. 220-volt.ru В магазин >>
Фторидный передел в технологии вольфрама Фторидный передел в технологии вольфрама 838 р. labirint.ru В магазин >>
Hpolw Hpolw 335208.85 р. jd.ru В магазин >>
Физика и химия карбидов вольфрама Физика и химия карбидов вольфрама 753 р. labirint.ru В магазин >>
Мормышка вольфрамовая Мормышка вольфрамовая "Dixon-Rus", капля с ушком и фосфором, диаметр 4 мм, цвет: золотой, 10 шт 454 р. ozon.ru В магазин >>
Резец из карбида вольфрама Dremel 9905 Резец из карбида вольфрама Dremel 9905 709 р. top-shop.ru В магазин >>
Резец из карбида вольфрама Dremel 9911 Резец из карбида вольфрама Dremel 9911 709 р. top-shop.ru В магазин >>

Статьи, обзоры книги, новости

Валентность вольфрама

Валентность вольфрама. Свойства и применение вольфрама

Ознакомление со статьей позволит ознакомиться с физическими и химическими свойствами вольфрама, узнать особенности его нахождения в природе, места добычи, историю открытия и многое другое.

Вольфрам (W)

Вольфрам – это элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева, имеет семьдесят четвертый атомный номер, соответствует латинскому символу W. В обычных условиях имеет серо-серебристый цвет, блестит, твердый. Из всех известных металлов вольфрам считается самым тугоплавким. Выше, чем у W, температура плавления только у неметалла – углерода. Имеет высокую химическую стойкость. Валентность вольфрама – переменная.

История открытия

Химик из Швеции Карл Вильгельм Шееле в 1781 г., занимаясь обработкой шеелита азотной кислотой, смог добыть триоксид вольфрама – «тяжелый камень» желтого цвета. Спустя два года, уже в 1783-м, два брата Элюар, ученые-химики родом из Испании, сообщили общественности о том, что смогли получить из вольфрамита новый металл и его окись – вольфрам.

Современные США, Франция и Великобритания используют наименование tungsten для вольфрама, что переводится со шведского как "тяжелый камень". Изначально слово wolframium обозначало минерал вольфрамит. Позже оно перешло к самому металлу.

Вольфрам в природе

По расчетам Виноградова, кларковое число вольфрама в коре земли равно приблизительно 1,3 г/т. Средний показатель содержания в породах горных массивов, г/т: кислые породы – 1,9, средние – 1,2, основные - 0,7, ультраосновные - 0,1.

Самые крупные запасы этого металла сосредоточены в Китае, США, Канаде и Казахстане, а такие страны, как Боливия, Португалия, Узбекистан, Россия и Южная Корея, имеют более маленькие в сравнении с вышеупомянутыми государствами запасы. В год производится около 49-50 тысяч тонн, из них 41 добывается Китаем, доля России соответствует 3,5 тонны, Казахстана - 0,7 и Австралии - 0,5 т.

В промышленности основные роли отдаются вольфрамиту и шеелиту. Минералы вольфрамита чаще всего сосредоточены в гранитных породах, а их средняя концентрация соответствует одному-двум процентам. Большинство добывающих стран экспортируют вольфрам. Цена этого металла довольно высока и может варьироваться в зависимости от его марки и вида, в котором он продается (от 2172 до 6 250 560 руб.) . Главными экспортерами вольфрама считаются ЮК, Китай и Австралия. Импортируют его в больших количествах Соединенные Штаты Америки, Германия, Англия и Япония.

Способы получения

Получение вольфрама – это процесс, состоящий из нескольких поэтапных стадий. Сначала выделяют триоксид WO3 из концентратов руды с идущим следом процессом восстановления до порошка металла при помощи водорода в условиях около 700 °C. В связи с чрезвычайно высокой температурой плавления лучшим способом для получения этого металла являются средства порошковой металлургии. На первой стадии порошок вольфрама прессуют, затем помещают в водородную атмосферу и спекают в условиях около 1200-1300 °C. Далее подвергают воздействию электрического тока и разгоняют температуру нагревания до трех тысяч градусов, этот процесс сопровождается спеканием, и металл превращается в монолит. Последующее получение вольфрама и его очистка из полученных монолитных материалов протекают в условиях зонной плавки. Однако порошок вольфрама – это не единственная форма получения этого металла. При получении W методом пиролиза из хлоридов можно получить его уже в металлической форме, а не в компактной и порошковой.

Химические качественные характеристики

Валентность вольфрама носит переменный характер, от двух до шести. Самую устойчивую форму принимает при шестой валентности. Двух- и трехвалентные формы соединений являются неустойчивыми и не имеют особого значения, на практике не применяются. Вольфрам очень стойкий против коррозии металлов. Комнатная температура позволяет ему поддерживать постоянное положение, не подвергаясь коррозии; по достижении температуры каления начинает окисляться, образовывая вольфрама оксид (VI). Занимает второе место в ряду напряжений и стоит следом за водородом. Практически нерастворим в плавиковой и разбавленной серной кислоте. Азотная кислота и царская водка вызывают процесс окисления поверхности. Растворение возможно в водородной перекиси.

Смесь плавиковой и азотной кислоты хорошо растворяет вольфрам:

При наличии окислителей может реагировать с расплавленной щелочью:

Вышеприведенные примеры реакций протекают очень медленно, но по достижении отметки в 400 °C вольфрам саморазогревается и процесс реакции ускоряется, попутно образовывая большое количество тепла. Реакции при участии кислорода требуют достижения отметки в 500 °C, для того чтобы металл начал самостоятельно нагреваться.

Растворение в смеси из плавиковой и азотной кислот приводит к образованию гексафторвольфрамовой кислоты – H2[WF6]. Из всех известных вольфрамовых соединений самыми важными считаются ангидрид вольфрама или триоксид вольфрама, вольфрамат, перекисное соединение с Me2WOX, вещества, образованные с S, C и элементами группы галогенов.

Свойства физического характера

Вольфрам представляет собой светло-серый блестящий металл. Температура вольфрама при плавлении и кипении достигает самых высоких отметок по Цельсию в сравнении с другими металлами. Существует предположение о том, что сиборгий имеет еще большие показатели температур плавления и кипения, но в силу того что он «живет» очень мало, этого нельзя утверждать с уверенностью, так как это не доказано экспериментальным путем. Плавиться вольфрам начинает при 3695 K, а кипит, достигнув отметки в 5828 K. Чистый W по плотности близок к золоту – 19,25 грамма на сантиметр кубический. Ему свойственны парамагнитные качества. В соответствии с параметрами измерения по Бринеллю твердость равна 488 кг/мм 2 . При двадцати градусах по Цельсию имеет УЭС 55*10 -9 Ом*м, а в условиях температуры в 2700 °C показатель УЭС возрастает до 904*10 -9 Ом*м. Отраженный от вольфрама звук движется при скорости 4290 м/c.

Одним из самых тяжелых металлов с высоким показателем твердости и огромной температурой плавления по праву считается вольфрам. Свойства, которые ему присущи, обусловливают его ценность на мировом рынке и позволяют широко использовать. Способность выдерживать большие температуры позволяет широкомасштабно применять вольфрам. Проволока, листы и многое другое позволяют создавать механизмы, служащие долгие и долгие годы. Внешне похож на платину. В чистом виде при нагреве до 1600 °C может хорошо коваться.

Применение чистого металла

Основной способ применения вольфрама – это основа в качестве тугоплавкого материала в металлургической промышленности.

Пластические и тугоплавкие свойства – это то, чем славится вольфрам. Проволока из этого металла незаменима в приборах, предназначенных для освещения. Кинескопы и прочие трубки с вакуумом также широко используют W.

Аргонно-дуговая сварка не может обойтись без электродов, изготовленных с участием вольфрама. Вакуумные печи сопротивления также используют его как нагревательный элемент, а сплав этого металла с рением используется как термопара.

Высокая плотность позволяет его применять как основу для сплавов тяжелого типа, используемых в качестве противовеса, бронебойного сердечника для подкалиберного и стреловидного снаряда артиллерийского орудия, сердечника для бронебойных патронов и даже гироскопов, стабилизирующих полет баллистической ракеты.

Вольфрам может послужить отличным средством от излучения ионизирующего типа. Хоть он и имеет большую плотность, особенно в сравнении с традиционным свинцом, по весу при равном уровне оказании защиты одежда или приборы с его применением выходят легче. Свойства тугоплавкости и твердости затрудняют процесс обработки, а потому чаще в подобных случаях пользуются сплавами вольфрама и никеля, а также железа, меди и других металлов.

В промышленности для создания разнообразной прочной продукции используют вольфрам. Лист, порошок вольфрама, электроды и штабик – одни из наиболее распространенных форм выпуска продукции из W.

Применение соединений

Механическая обработка разнообразных металлов, а также материалов, входящих в состав машиностроительных конструкций неметаллической природы, процесс бурения скважины и горнодобывающая промышленность используют прочные сплавы и материалы композитного типа, основанные на карбиде вольфрама, смеси карбид титана, карбид тантала и карбид вольфрама. Марки вольфрама, изготовленные из этих материалов, делятся на Т30К4, Т5К10, ВК25, ВК8, ВК 15, Т15К4, ВК2, ВК6 и ВК4. Марки группы ТТ используются лишь для очень сложной обработки в условиях повышенной сложности. Ярким примером могут послужить ударно-поворотный процесс бурения прочного материала перфоратором или изготовление поковки из стали с высокой жаропрочностью. Используется W как легирующий элемент для стали и в сплавах, основанных на железе. «Быстрорежущая» сталь с буквенной маркировкой, начинающейся с P, более чем в 90 % случаев содержит долю вольфрама.

Иногда различные соединения вольфрама применяют в качестве катализаторов или пигментов, высокотемпературной смазки, для перехода теплового вида энергии в электрическую.

Вольфрам и биология

Вольфрам не считается значительным металлом в биологии, однако некоторые бактерии и архебактерии в составе своих ферментов имеют этот компонент, находящийся в активном центре. Около глубоководных источников гидротермального типа обитают архебактерии-гипертермофилы, которые считаются облигатно-зависимыми от вольфрама. Наличие этого металла в ферментативном составе рассматривается как реликт архея раннего периода, иначе говоря, это может позволить предполагать, что раннее возникновение жизни на земле проходило с участием W.

Как и преобладающая часть других металлов, пыль вольфрама вызывает раздражение органов дыхания.

Формы изотопов

Вольфрам природного происхождения включает в себя смесь пяти различных форм изотопов, а именно: 180 W (0,135 масс. %), 182 W (26,41 %), 183 W (14,4 %), 184 W (30,64 %) и 186 W (28,41 %) . Валентность вольфрама переменная и всегда соответствует числу от 2 до 6 в любой форме изотопа.

К 2016 году уже было известно тридцать шесть созданных человеком искусственных форм идентифицированных вольфрамовых радионуклидов с массовыми числами: 157…179, 181, 185, 187… 197. Открыта радиоактивность вольфрама природного происхождения была в 2003 году, однако ее показатель чрезвычайно мал, что соответствует приблизительно двум распадам на один грамм в год, а условием этого распада служит α-активность металла.

В заключение

Самым тугоплавким из ныне существующих металлов является вольфрам. Свойства, присущие ему, позволяют находить свое место в широком спектре индустриальной деятельности человека, начиная с машиностроения и заканчивая защитой от облучения. Металл был открыт, грубо говоря, дважды, с разницей в два года, но ни Шееле, ни братья Элюар не особо претендовали на заслуги в честь его обнаружения. Валентность вольфрама является переменной и принимает значение от двух до шести, но, как и говорилось ранее, самая устойчивая форма имеет шестую валентность. Очень устойчив к воздействию коррозии, может реагировать со щелочами и растворяться в смеси плавиковых и азотных кислот.

Марки вольфрама делятся на огромное количество видов в соответствии со способом исполнения, формой, в которой находится металл, и областью его применения. Существует множество форм его изотопа, а сам элемент в природе имеет слабо выраженное радиоактивное свойство и чрезвычайно медленно распадается. Основой для множества деталей и запчастей, самой разнообразной техники и аппаратуры, используемой человеком, служит именно вольфрам. Цена даже за килограмм металла довольно высока, но тем не менее это не снижает спрос на него, ведь его качества соответствуют той стоимости, которую за него просят.

Источник:

fb.ru

Химические свойства вольфрама

Химические свойства вольфрама. Характеристики и применение вольфрама

Вольфрам – это химический элемент периодической системы Менделеева, который принадлежит к VI группе. В природе вольфрам встречается в виде смеси из пяти изотопов. В своем обычном виде и при обычных условиях он представляет собой твердый металл серебристо-серого цвета. Он также является самым тугоплавким из всех металлов.

Основные свойства вольфрама

Вольфрам – это металл, обладающий замечательными физическими и химическими свойствами. Практически во всех отраслях современного производства применяется вольфрам. Формула его обычно выражается в виде обозначения оксида металла – WO3. Вольфрам считается самым тугоплавким из металлов. Предполагается, что лишь сиборгий может быть еще более тугоплавок. Но точно пока этого утверждать нельзя, так как сиборгий имеет очень малое время существования.

Этот металл имеет особые физические и химические свойства. Вольфрам имеет плотность 19300 кг/м 3 , температура плавления его составляет 3410 °С. По этому параметру он занимает второе место после углерода – графита или алмаза. В природе вольфрам встречается в виде пяти стабильных изотопов. Их массовые числа находятся в интервале от 180 до 186. Вольфрам обладает 6-й валентностью, а в соединениях она может составлять 0, 2, 3, 4 и 5. Металл также имеет достаточно высокий уровень теплопроводности. Для вольфрама этот показатель составляет 163 Вт/(м*град). По этому свойству он превышает даже такие соединения, как сплавы алюминия. Масса вольфрама обусловлена его плотностью, которая равна 19кг/м 3 . Степень окисления вольфрама колеблется от +2 до +6. В высших степенях своего окисления металл имеет кислотные свойства, а в низших – основные.

При этом сплавы низших соединений вольфрама считаются неустойчивыми. Самыми стойкими являются соединения со степенью +6. Они проявляют и наиболее характерные для металла химические свойства. Вольфрам имеет свойство легко образовывать комплексы. Но металлический вольфрам обычно является очень стойким. Он начинает взаимодействовать с кислородом лишь при температуре +400 °С. Кристаллическая решетка вольфрама относится к типу кубических объемноцентрированных.

Взаимодействие с другими химическими веществами

Если вольфрам смешать с сухим фтором, то можно получить соединение под названием "гексафторид", который плавится уже при температуре 2,5 °С, а закипает при 19,5 °С. Похожее вещество получают при соединении вольфрама с хлором. Но для такой реакции необходима достаточно высокая температура – порядка 600 °С. Однако вещество легко противостоит разрушительному действию воды и практически не подвергается изменениям на холоде. Вольфрам – металл, который без кислорода не производит реакции растворения в щелочах. Однако он легко растворяется в смеси HNO3 и HF. Самые главные из химических соединений вольфрама – это его трехокись WO3, Н2WO4 – вольфрамовая кислота, а также ее производные – соли вольфраматы.

Можно рассмотреть некоторые химические свойства вольфрама с уравнениями реакций. Например, формула WO3 + 3H2 = W+3H2O. В ней металл вольфрам восстанавливается из оксида, проявляется его свойство взаимодействия с водородом. Это уравнение отражает процесс получения вольфрама из его триоксида. Следующей формулой обозначается такое свойство, как практическая нерастворимость вольфрама в кислотах: W + 2HNO3 + 6HF = WF6 + 2NO + 4H2O. Одним из наиболее примечательных веществ, содержащих вольфрам, считается карбонил. Из него получают плотные и ультратонкие покрытия из чистого вольфрама.

История открытия

Вольфрам – металл, получивший свое название из латинского языка. В переводе это слово означает «волчья пена». Такое необычное название появилось из-за поведения металла. Сопровождая добытую оловянную руду, вольфрам мешал выделению олова. Из-за него в процессе выплавки образовывались только шлаки. Об этом металле говорили, что он «поедает олово, как волк ест овцу». Для многих интересно, кто открыл химический элемент вольфрам?

Это научное открытие было сделано одновременно в двух местах разными учеными, независимо друг от друга. В 1781 году химик из Швеции Шееле получил так называемый «тяжелый камень», проводя опыты с азотной кислотой и шеелитом. В 1783 году братья-химики из Испании по фамилии Элюар также сообщил об открытии нового элемента. Точнее, ими был открыт оксид вольфрама, растворявшийся в аммиаке.

Сплавы с другими металлами

В настоящее время различают однофазные и многофазные вольфрамовые сплавы. Они содержат один или несколько посторонних элементов. Самое известное соединение – это сплав вольфрама и молибдена. Добавление молибдена придает вольфраму прочность при его растяжении. Также к категории однофазных сплавов принадлежат соединения вольфрама с титаном, гафнием, цирконием. Самую большую пластичность вольфраму придает рений. Однако практически применять такой сплав – довольно трудоемкий процесс, так как рений очень тяжело добыть.

Так как вольфрам является одним из самых тугоплавких материалов, то получать вольфрамовые сплавы – непростая задача. Когда этот металл только начинает закипать, другие уже переходят в жидкость или состояние газа. Но современные ученые умеют получать сплавы при помощи процесса электролиза. Сплавы, содержащие вольфрам, никель и кобальт, используются для нанесения защитного слоя на непрочные материалы.

В современной металлургической промышленности также получают сплавы, используя вольфрамовый порошок. Для его создания необходимы особенные условия, включая создание вакуумной обстановки. Из-за некоторых особенностей взаимодействия вольфрама с другими элементами металлурги предпочитают создавать сплавы не двухфазной характеристики, а с применением 3, 4 и более составляющих. Эти сплавы особенно прочны, но при четком соблюдении формул. При малейших отклонениях процентных составляющих сплав может получиться хрупким и непригодным к использованию.

Вольфрам – элемент, применяющийся в технике

Из этого металла изготавливают нити накаливания обыкновенных лампочек. А также трубки для рентгеновских аппаратов, составляющие вакуумных печей, которые должны использоваться при крайне высоких температурах. Сталь, в состав которой входит вольфрам, имеет очень высокий уровень прочности. Такие сплавы используются для изготовления инструментов в самых различных областях: для бурения скважин, в медицине, машиностроении.

Главное преимущество соединения стали и вольфрама – износоустойчивость, маловероятность повреждений. Самый известный в строительстве вольфрамовый сплав носит название «победит». Также этот элемент широко используется в химической промышленности. С его добавлением создают краски, пигменты. Особенно широкое применение в этой сфере получил оксид вольфрама 6. Его применяют для изготовления карбидов и галогенидов вольфрама. Другое название этого вещества – триоксид вольфрама. Оксид вольфрама 6 используется как желтый пигмент в красках для керамики и изделий из стекла.

Что такое тяжелые сплавы?

Все сплавы на основе вольфрама, которые обладают высоким показателем плотности, называют тяжелыми. Их получают только при помощи методов порошковой металлургии. Вольфрам всегда является основой тяжелых сплавов, где его содержание может составлять до 98 %. Кроме этого металла, в тяжелые сплавы добавляется никель, медь и железо. Однако в них могут входить и хром, серебро, кобальт, молибден. Самую большую популярность получили сплавы ВМЖ (вольфрам – никель – железо) и ВНМ (вольфрам – никель – медь). Высокий уровень плотности таких сплавов позволяет им поглощать опасное гамма-излучение. Из них изготавливают маховики колес, электрические контакты, роторы для гироскопов.

Карбид вольфрама

Около половины всего вольфрама применяется для изготовления прочных металлов, особенно вольфрамового карбида, который имеет температуру плавления 2770 С. Карбид вольфрама представляет собой химическое соединение, в котором содержится равное количество атомов углерода и вольфрама. Этот сплав имеет особые химические свойства. Вольфрам придает ему такую прочность, что по этому показателю он превосходит сталь в два раза.

Карбид вольфрама широко используется в промышленности. Из него изготавливают режущие предметы, которые должны быть очень устойчивы к высоким температурам и истиранию. Также из этого элемента изготавливают:

  • Детали самолетов, двигатели автомобилей.
  • Детали для космических кораблей.
  • Медицинские хирургические инструменты, которые применяются в сфере полостной хирургии. Такие инструменты дороже обычной медицинской стали, однако они более производительны.
  • Ювелирные изделия, особенно обручальные кольца. Такая популярность вольфрама связана с его прочностью, которая для венчающихся символизирует прочность взаимоотношений, а также внешним видом. Характеристики вольфрама в отполированном виде таковы, что он в течение очень длительного времени сохраняет зеркальный, блестящий вид.
  • Шарики для шариковых ручек класса люкс.

Победит – сплав вольфрама

Приблизительно во второй половине 1920-х годов во многих странах начали выпускаться сплавы для режущих инструментов, которые получали из карбидов вольфрама и металлического кобальта. В Германии такой сплав назывался видиа, в Штатах – карбола. В Советском Союзе такой сплав получил название «победит». Эти сплавы оказались прекрасными для обработки чугунной продукции. Победит является металлокерамическим сплавом с чрезвычайно высоким уровнем прочности. Он изготавливается в виде пластинок различных форм и размеров.

Процесс изготовления победита сводится к следующему: берется порошок карбида вольфрама, мелкий порошок никеля или кобальта, и все перемешивается и прессуется в специальных формах. Спрессованные таким образом пластины подвергаются дальнейшей температурной обработке. Это дает очень твердый сплав. Эти пластины используются не только для резки чугуна, но и для изготовления бурильных инструментов. Пластинки из победита напаиваются на бурильное оборудование при помощи меди.

Распространенность вольфрама в природе

Этот металл очень мало распространен в окружающей среде. После всех элементов он занимает 57-е место и содержится в виде кларка вольфрама. Также металл образует минералы – шеелит и вольфрамит. Вольфрам мигрирует в подземные воды либо в виде собственного иона, либо в виде всевозможных соединений. Но его наибольшая концентрация в подземных водах ничтожно мала. Она составляет сотые доли мг/л и практически не меняет их химические свойства. Вольфрам также может попадать в природные водоемы из стоков заводов и фабрик.

Влияние на человеческий организм

Вольфрам практически не поступает в организм с водой или пищей. Может существовать опасность вдыхания вольфрамовых частиц вместе с воздухом на производстве. Однако, несмотря на принадлежность к категории тяжелых металлов, вольфрам не токсичен. Отравления вольфрамом случаются лишь у тех, кто связан с вольфрамовым производством. При этом степень влияния металла на организм бывает разной. Например, вольфрамовый порошок, карбид вольфрама и такое вещество, как ангидрит вольфрамовой кислоты, могут вызывать поражение легких. Его главные симптомы – общее недомогание, лихорадка. Более сильные симптомы возникают при отравлении сплавами вольфрама. Это происходит при вдыхании пыли сплавов и приводит к бронхитам, пневмосклерозу.

Металлический вольфрам, попадая внутрь человеческого организма, не всасывается в кишечнике и постепенно выводится. Большую опасность могут представлять вольфрамовые соединения, относящиеся к растворимым. Они откладываются в селезенке, костях и коже. При длительном воздействии вольфрамовых соединений могут возникать такие симптомы, как ломкость ногтей, шелушение кожи, различного рода дерматиты.

Запасы вольфрама в различных странах

Самые большие ресурсы вольфрама находятся в России, Канаде и Китае. По прогнозам ученых, на отечественных территориях располагается около 943 тысяч тонн этого металла. Если верить этим оценкам, то подавляющая часть запасов расположена в Южной Сибири и на Дальнем Востоке. Очень незначительной является доля разведанных ресурсов – она составляет всего лишь порядка 7 %.

По количеству разведанных залежей вольфрама Россия уступает лишь Китаю. Большая их часть расположена в районах Кабардино-Балкарии и Бурятии. Но в этих месторождениях добывается не чистый вольфрам, а его руды, содержащие также молибден, золото, висмут, теллур, скандий и другие вещества. Две трети получаемых объемов вольфрама из разведанных источников заключены в труднообогатимых рудах, где главным вольфрамосодержащим минералом является шеелит. На долю легкообогатимых руд приходится всего лишь треть всей добычи. Характеристики вольфрама, добываемого на территории России, ниже, чем за рубежом. Руды содержат большой процент триоксида вольфрама. В России очень мало россыпных месторождений металла. Вольфрамовые пески также являются низкокачественными, с большим количеством оксидов.

Вольфрам в экономике

Глобальное производство вольфрама начало свой рост примерно с 2009 года, когда стала восстанавливаться азиатская промышленность. Крупнейшим производителем вольфрама остается Китай. Например, в 2013 году на долю производства этой страны приходился 81 % от мирового предложения. Около 12 % спроса на вольфрам связано с производством осветительных приборов. По прогнозам экспертов, использование вольфрама в этой сфере будет сокращаться на фоне применения светодиодных и люминесцентных ламп как в бытовых условиях, так и на производстве.

Считается, что будет расти спрос на вольфрам в сфере производства электронной техники. Высокая износостойкость вольфрама и его способность выдерживать электричество делают этот металл наиболее подходящим для производства регуляторов напряжения. Однако по объему этот спрос пока остается довольно незначительным, и считается, что к 2018 году он вырастет лишь на 2 %. Однако согласно прогнозам ученых, в ближайшее время должен произойти рост спроса на цементированный карбид. Это связано с ростом автомобильного производства в США, Китае, Европе, а также увеличением горнодобывающей промышленности. Считается, что к 2018 году спрос на вольфрам увеличится на 3,6 %.

Источник:

fb.ru

Год Вольфрама в городе Тольятти

В этом интернет каталоге вы сможете найти Год Вольфрама по разумной стоимости, сравнить цены, а также изучить похожие предложения в группе товаров Книги. Ознакомиться с параметрами, ценами и обзорами товара. Транспортировка может производится в любой населённый пункт РФ, например: Тольятти, Волгоград, Ижевск.